2019中考化學必考知識點

      時間:2018-12-17 14:10:56 來源:高端教育網作者:zqq

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      2019中考化學必考知識點:

      一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

      干冰 二氧化碳 CO? 

      食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO

      澄清石灰水 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)?

      火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg

      2019中考化學必考知識點

      二、酸、堿、鹽易漏化學性質

      1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

      2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

      3、干冰不是冰, 純堿不是堿(是鹽,但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)

      4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法)

      三、推斷題中的一些特別知識(方法:找出特別的地方,看其左右的內容)

      1、黑色固體有:氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

      2、淺黃色粉末是:硫 ,紅色(或紫紅色)固體是金屬銅

      3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ,紅色固體是紅磷或氧化鐵

      4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

      5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

      6、既有可燃性,又有還原性的物質有:氫氣、一氧化碳、木炭

      7、相對分子質量最小的氧化物是水

      8、白色沉淀可溶于酸,但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)

      9、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是:碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸

      10、產物有三種的化學變化有兩種:①高錳酸鉀加熱分解 ②碳酸鹽和酸反應

      11、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。

      12、堿和鹽中,除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍色)外,

      其余物質:固體是白色,溶液是無色,

      13、金屬氧化物的性質主要有:①金屬氧化物和酸反應; ②還原劑和金屬氧化物反應。

      四、2018中考化學一些重要實驗的注意事項

      1、空氣中氧氣的測定:

      ①選用試劑燃燒后的產物必須是固態,能在空氣中燃燒-------故選用紅磷 ②最后所測結果偏小的原因有三:ⅰ、紅磷不足,部分氧氣沒反應 ;ⅱ、裝置氣密性不好; ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

      2、氧氣的實驗室制法

      ①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度; ③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時,應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時,不能混有可燃物,否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時,應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時,導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時,最后先把導氣管從水槽移出,后熄滅酒精燈。

      3、二氧化碳的實驗室制取

      ①所選試劑是大理石和稀鹽酸,不能說是碳酸鈣和稀鹽酸,酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用:下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是:裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是:隨時增添液體

      4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

      ①實驗前,一氧化碳和要先檢驗純度:可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時,先停止加熱,斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒,要防止污染環境,防止中毒,處理方法----燃燒或收集

      5、電解水實驗:①通入直流電②生成物的體積比為氫氣:氧氣==2:1 ③生成物的質量比為氫氣:氧氣==1:8 ④電解水實驗說明水是由氫,氧兩種元素組成的

      6、白磷的保存:浸在水中-----為什么?著火點低(40℃),易在空氣中被氧化

      7、稱量氫氧化鈉的質量:放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強烈的腐蝕性,易潮解

      8、濃硫酸的稀:把濃硫酸注入水中,要不斷地攪拌

      五、幾個重要的活動探究:

      1、質量守恒定律的探究:鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有:①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上

      2、粗鹽的提純:步驟:①溶解②過濾③蒸發 注意事項:⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠” 一貼:(濾紙緊貼漏斗內壁)二低:(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣,液面低于濾紙邊緣) 三靠:燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內壁)⑵蒸發的注意事項:蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解時攪拌加快溶解;過濾時引流液體;蒸發時使受熱均勻

      六、物質的除雜 

      1、CO? 。 

      2、最簡單的有機物是 CH4。 

      3、密度最小的氣體是 H?。 

      4、相對分子質量最小的物質是 H?。 

      5、相對分子質量最小的氧化物是H?O 。

      6、化學變化中最小的粒子是 原子 。

      7、PH=0時,酸性最強 。 PH=14時,堿性最強 。

      8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三種元素,肥效最高的氮肥是尿素 。

      9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。

      10、最早利用天然氣的國家是 中國 。

      11、地殼中含量最多的元素是 氧 。

      12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。

      13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。

      14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

      15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣 。

      16、形成化合物種類最多的元素:碳

      17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

      18、人類最早使用的金屬是:銅; 目前產量最大的金屬是:鐵; 未來應用前景最好的金屬是:鈦。

      19、導電性最好的金屬是:銀; 熔點最低的金屬是:汞; 熔點最高的金屬:鎢

      七、有關不同 

      1、金剛石和石墨的物理性質不同:是因為碳原子排列方式不同。

      2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

      3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為分子構成不同。 (氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同)

      4、元素種類不同:是因為質子數不同。

      5、元素化合價不同:是因為最外層電子數不同。

      6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同

      八、化學反應現象

      1、鎂條燃燒:劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙

      2、紅磷燃燒:放熱.產生大量白煙

      3、硫在空氣中燃燒:劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰) 

      4、氫氣在空氣中燃燒:淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)

      5、白磷燃燒: 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

      6、甲烷燃燒:藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)

      7、鐵釘放入稀硫酸:有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解,溶液變成淺綠色。

      8、鎂條放入稀鹽酸: 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解,放出熱量。

      9、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體

      10、CuSO4與NaOH溶液的反應: 藍色沉淀生成。

      11、C O點燃:藍色火焰

      12、C和CuO高溫加熱:黑色逐漸變為紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

      13、將CO?通入紫色石蕊試液中:石蕊變紅

      14、加熱通入CO?的紅色石蕊溶液:紅色變為紫色。

      15、CO?

      16、大理石與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

      17、 Na溶液中:銅絲表面覆蓋一層銀白色物質,無色溶液變成藍色。 鍍銀

      18、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中:鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹

      19、黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固體溶解、溶液呈藍色

      20、BaCl2溶液中滴加澄清的石灰水:有白色沉淀生成。 實驗室制少量燒堿

      21、AgNO3與NaOH混合研磨(或加熱):生成有刺激性氣味的氣體,該氣體使濕潤石蕊試紙變藍色。 應用于檢驗溶液中的銨根離子

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